Новости Энциклопедия
Библиотека Новые книги
Анекдоты Ссылки
Карта сайта О сайте

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ, распад солей, кислот и оснований в водных растворах на заряженные противоположным электричеством ионы, т. е. атомы или группы атомов, несущие на себе электрический заряд. Электрический ток проходит только через растворы таких веществ, к-рые способны давать ионы. Эти вещества называются электролитами. Ионы, идущие к катоду (к отрицательно заряженному полюсу), называются катионами, а идущие к аноду (положительному полюсу) - анионами. Хим. соединения, неспособные давать в водных растворах ионы (напр., сахар, глицерин, спирт и пр.) и не проводящие тока, называются неэлектролитами.

Распад электролитов происходит так. обр., что их молекулы диссоциируют на части, из к-рых одни заряжены положительно, а др. отрицательно. Напр.:


Положительные и отрицательные заряды ионов, на к-рые распадаются молекулы при растворении вещества, всегда численно равны между собой, почему и весь раствор электронейтрален. Ионы, отличаясь от электронейтральных атомов и молекул электрическими зарядами, обладают иным запасом энергии, чем соответствующие им атомы и молекулы, а следовательно, и иными свойствами. Напр., атомы натрия разлагают воду, ионы натрия не способны разлагать воду. Молекулы хлора имеют жёлто-зелёный цвет. обладают запахом и окислительными свойствами, ядовиты, а ионы хлора бесцветны, не имеют запаха, не обладают окислительными свойствами. Хлористый натрий, содержащий ионы натрия и хлора, не только не ядовит, но является необходимым питательным веществом (см. Поваренная соль).

Электролиты способны вступать в реакции двойного обмена с другими электролитами. При этих реакциях ионы реагируют независимо один от другого:


Во всех случаях получается сернокислый барий (белый осадок), независимо от того, с каким радикалом был соединён барий и с каким металлом был соединён кислотный остаток SО4. В общей ионной форме все приведённые реакции можно изобразить след. образом:

Ba+++SO4--=BaSO4.

Отношение числа диссоциированных молекул электролита к общему числу всех его молекул, заключающихся в данном объёме раствора, называют степенью электролитической диссоциации.

a(степень э. д.)= а(число диссоциированных молекул)
б(общее числомолекул)

Степень Э. д. зависит от след. условий: 1) природы электролита, 2) природы растворителя, 3) концентрации растворённого вещества (электролита), 4) температуры, 5) присутствия в растворе одноимённых ионов.

При взаимодействии ионов реакции идут или в сторону образования малодиссоциированных молекул, напр.

НСl+NaOH=Н2О + NaCl (в ионной форме Н++ОН-2О); или труднорастворимых соединений, напр. (в ионной форме ); или веществ, удаляющихся из сферы взаимодействия в виде газов, напр. Na23+H24 = Na242О+СО2 (в ионной форме СО3--+2Н+=(Н2СО3)→Н2О+СО2).

Если в результате реакций между ионами не образуются ни малодиссоциированные молекулы, ни труднорастворимые вещества, ни газообразные (летучие) вещества, то между ионами устанавливается подвижное равновесие, напр. КСl+NaNO3KNO3+NaCl(в ионной форме К++Cl-+Na++NO3К++NO3-+Na++Cl-).

Сила кислот и оснований всецело связана с их степенью диссоциации; чем более степень диссоциации, тем сильнее соответствующая кислота или щёлочь (см. Кислоты, Соли, Щёлочи, а также Растворы).

Теория электролитической диссоциации и ионные реакции лежат в основе современной аналитической химии.

Ф. Платонов

Литература - см. Растворы.


Источники:

  1. Сельскохозяйственная энциклопедия. Т. 5 (Т - Я)/ Ред. коллегия: П. П. Лобанов (глав ред) [и др.]. Издание третье, переработанное - М., Государственное издательство сельскохозяйственной литературы, М. 1956, с. 663





Пользовательского поиска



© Злыгостев Алексей Сергеевич, подборка материалов, оцифровка, статьи, оформление, разработка ПО 2001-2018
При копировании материалов проекта обязательно ставить активную ссылку на страницу источник:
http://agrolib.ru/ "AgroLib.ru: Библиотека по агрономии"