ХЛОР

ХЛОР, хим. элемент VII группы периодической системы элементов. Атомный вес 35,457. Хлор - ядовитый газ жёлто-зелёного цвета, приблизительно в 2,5 раза тяжелее воздуха. Обладает высокой активностью и распространён в природе в виде соединений с металлами, напр. хлористый натрий NaCl (поваренная соль), хлористый калий КСl (сильвин), сильвинит КСl·NaCl, карналлит КСl·MgCl₂·6H₂О и др. В лабораторных условиях свободный X. получается действием окислителей (напр., двуокисью марганца) на раствор хлористого водорода (соляную кислоту). Большая часть X. в технике получается путём электролиза как побочный продукт при получении щелочей. Полученный X. под давлением сгущается в жёлтую жидкость уже при обычной темп-ре. Хранят и транспортируют X. в железных баллонах, где он заключён под давлением ок. 6 атм. Хлор употребляется для обеззараживания воды (хлорирование питьевой воды), в борьбе с грызунами (затравливание газообразным X. нор сурков, сусликов и т. п.). В качестве противоядия при отравлении X. применяется вдыхание паров смеси спирта с эфиром. X. непосредственно соединяется почти со всеми обычными металлами и со всеми неметаллами, кроме углерода, азота и кислорода. Соединения X., состоящие из двух элементов, носят название хлоридов. Среди кислородных соединений X. имеется четыре кислоты: НСlО - хлорноватистая, НСlО₂ - хлористая, НСlО₃ - хлорноватая и НСlО₄ - хлорная. Раствор хлора в воде носит название хлорной воды, где часть растворённого X. реагирует с водой с образованием хлористо-водородной и хлорноватистой кислот:

Калиевая соль хлорноватистой кислоты является важнейшей составной частью хлорной (белильной) извести, к-рая применяется для беления, дезинфекции и др. целей. X. широко применяется для изготовления многих органических веществ; лишь немногие органические соединения м. б. получены без его участия. Хлорорганическими соединениями являются хлороформ, четырёххлористый углерод, хлорпикрин, хлорамины, гексахлоран и др. Соединения X. широко применяются в борьбе с вредителями и болезнями с.-х. р-ний. Таковы, напр., хлорпикрин, хлористый барий, ДДТ, гексахлоран, сулема, парадихлорбензол, дихлорэтан и др. (см. также Инсектисиды и Фунгисиды). Сулема (хлорная ртуть HgCl₂) - сильнейший яд; её растворы в слабых концентрациях широко используются для дезинфекции. Каломель (хлористая ртуть HgCl) применяется в медицине и ветеринарии.

Ф. Платонов

Литература: Глинка Н., Общая химия, 6 изд., М.-Л., 1954; Некрасов Б., Курс общей химии, 11 изд., М., 1954; Хомяков В., Краткий курс технологии хлора, М.-Л., 1933.

Источники:

1. Сельскохозяйственная энциклопедия. Т. 5 (Т - Я)/ Ред. коллегия: П. П. Лобанов (глав ред) [и др.]. Издание третье, переработанное - М., Государственное издательство сельскохозяйственной литературы, М. 1956, с. 663