Новости Энциклопедия
Библиотека Новые книги
Анекдоты Ссылки
Карта сайта О сайте

ФОСФОР

ФОСФОР (Р), хим. элемент у группы периодической системы, атомный номер 15, ат. в. 30,98. Ф. в природе представлен одним стабильным изотопом Р31 с массовым числом 31. С помощью ядерных реакций получены радиоактивные изотопы с массовыми числами 29, 30, 32 и 34; Р32 с периодом полураспада 14,3 дня применяется в исследованиях в качестве изотопного индикатора (метод меченых атомов). Ф. - широко распространённый элемент, среднее содержание его в земной коре составляет ок. 0,1%. В горных породах Ф. содержится, гл. обр., в виде минерала апатита Са5(РО4)3 (F, Сl, ОН). Элементарный Ф. жёлтый и красный получают из апатита или других солей фосфорной кислоты под действием высокой темп-ры в присутствии угля и SiО2.

Са3(РО4)2+3SiО2+5С→3CaSiО3+5СО+2Р.

Элементарный Ф. легко вступает в соединения с кислородом, серой, галоидами, а также соединяется с металлами. Фосфор на воздухе воспламеняется (хранится под водой), он сильно ядовит. Красный Ф. не ядовит и не огнеопасен. Элементарный Ф. применяется в пром-сти при производстве спичек и для др. целей. В соединениях с металлами Ф. образует фосфиды (Са3Р2, Мg3Р2 и др.), с водородом - газообразный фосфористый водород РН3 (фосфин), обладающий свойствами сильного яда. С галоидами Ф. образует соединения типа РСl3 и PCl5 (хлорангидриды), с серой - сульфиды (P4S3, P4S7, P2S5), с кислородом фосфористый ангидрид Р2О3 и фосфорный ангидрид Р2О5. Фосфорный ангидрид Р2O5, соединяясь с водой, образует кислоты: метафосфорную НРО3, пирофосфорную Н4Р2О7 и ортофосфорную Н3РО4 (последняя называется также просто фосфорной кислотой). При меньших степенях окисления Ф. образуются кислоты: фосфорноватистая Н3РО2, фосфористая Н3РО3 и фосфорноватая Н4Р2О8. Соли мета-, пиро- и ортофосфорной кислот называют фосфатами (метафосфат, пирофосфат, фосфат); соли Н3РО2 - гипофосфиты, Н3РО3 - фосфиты и Н4Р2О8 - гипофосфаты.

Преимущественную форму природных соединений Ф. представляют соли фосфорной (ортофосфорной) кислоты - фосфаты. Фосфорная кислота Н3РО4 трёхосновная и образует одно-, двух- и трехзамещённые соли, например КН2РО4, К2НРО4 и К3РО4. Соли фосфорной кислоты с катионами щелочных элементов (Na, К) и с NH4, а также однозамещённые фосфаты Са и Mg хорошо растворимы в воде и легко доступны для усвоения р-ниями; менее растворимы двух- и особенно трехзамещённые фосфаты Са и Mg [CaHPО4, Ca3(PО4)2, Mg3(PО4)2] и соединения фосфорной кислоты с Al и Fe (AlPО4, FePО4). Однако р-ния способны усваивать Ф. и из мало растворимых в воде соединений, благодаря активному воздействию корневой системы, выделяющей СО2 и другие вещества, а также при участии микроорганизмов ризосферы.

Ф. - один из важнейших биогенных элементов. Он входит в состав сложных белков клеточных ядер - нуклеопротеидов и ряда других органических соединений, играющих важную роль в обмене веществ у р-ний и животных (фосфатиды, сахарофосфаты и др.). Ф - составная часть ряда ферментов, регулирующих обмен веществ. Нек-рые органические соединения фосфора (аденозинтрифосфорная кислота) выполняют в организмах роль аккумулятора энергии, освобождающейся при дыхании и других биохимических процессах. Ф. в значительных количествах входит в состав костей животных.

Удовлетворение потребности р-ний в фосфорном питании является необходимым условием для получения высоких урожаев технических, зерновых и др. культур, в связи с чем большое значение в с.-х. производстве принадлежит применению фосфорных удобрений (см.). Недостаток Ф. в кормовых рационах ж-ных может восполняться добавлением в корм минеральных фосфатов (см. Кормление).

Соединения Ф. применяются в с. х-ве также в виде нек-рых препаратов, предназначенных для борьбы с вредителями культурных р-ний. Для этих целей используются, гл. обр., сернистые соединения Ф., напр. органические соединения тиофосфорной кислоты (H3PS4) - тиофосфаты (диэтилнитрофенилтиофосфат и др.).

В. Клечковский

Литература: Некрасов В., Курс общей химии, 11 изд., М.-Л., 1954; Плец В., Органические соединения фосфора, М., 1940; Соколов А., Агрохимия фосфора, М.-Л., 1950; Фердман Д., Обмен фосфорных соединений, М.-Л., 1940.


Источники:

  1. Сельскохозяйственная энциклопедия. Т. 5 (Т - Я)/ Ред. коллегия: П. П. Лобанов (глав ред) [и др.]. Издание третье, переработанное - М., Государственное издательство сельскохозяйственной литературы, М. 1956, с. 663





Пользовательского поиска



© Злыгостев Алексей Сергеевич, подборка материалов, оцифровка, статьи, оформление, разработка ПО 2001-2018
При копировании материалов проекта обязательно ставить активную ссылку на страницу источник:
http://agrolib.ru/ "AgroLib.ru: Библиотека по агрономии"