СОЛИ

СОЛИ, хим. соединения, происшедшие в результате замещения 1) атомов водорода в кислотах на атом; металлов или 2) гидроксильных групп в основаниях на кислотные остатки. Соли состоят из металлических, катионов и анионов (кроме гидроксильного). Атомы (Na⁺, K⁺ , Mg⁺⁺ , Ca⁺⁺ , Аl⁺⁺⁺ и др.) или группа (комплекс) атомов [NH₄⁺, Al(OH)⁺⁺ и др.], несущие положительные заряды, называются катионами, а атомы (Cl^-, F^-, S^-- и др.) или группа атомов (NO₃^-, CO₃^--, SO₄^--, РО₄^---, СН₃СОО^- и др., кроме гидроксильного ОН), несущие отрицательные заряды, называются анионами. Расплавы и водные растворы солей хорошо проводят электричество, и их относят к классу хим. соединений, называемому сильные электролиты. В водных растворах сильные электролиты существуют в раздельно ионном состоянии. При обычных условиях соли - твёрдые кристаллические вещества, они образуют большинство минералов и горных пород, слагающих твёрдую оболочку земли - литосферу. Наиболее широкораспространённой и общеупотребительной С. является хлористый натрий (NaCl), или поваренная соль (см.).

В с. х-ве в качестве удобрений применяются калийные и аммиачные С., азотнокислые (нитратные) и фосфорнокислые соли. Советский Союз располагает величайшим в мире Соликамским месторождением минерала сильвинита, состоящего из хлористого калия КСl и хлористого натрия NaCl. Там же в громадных количествах залегает и другой распространённый минерал - карналлит, содержащий калий в смеси с магнием (KCl·MgCl₂·6H₂О) (см. Калийные удобрения).

Широкой известностью в с. х-ве пользуются аммиачные удобрения - соли, содержащие комплексный катион NH₄⁺ (см. Аммиак). К ним относятся хлористый аммоний NH₄Cl, азотнокислый аммоний NH₄NО₃ и сернокислый аммоний, или сульфат аммония (NH₄)₂SО₄, и др. В качестве азотных удобрений широко используются азотнокислые соли, или нитраты: натрия, или натриевая (чилийская) селитра NaNО₃, калия, или калийная селитра KNО₃, аммония, или аммиачная селитра NH₄NО₃, кальция, или кальциевая селитра Ca(NО₃)₂ (см. Азотные удобрения).

Хлориды и нитраты щелочных и щелочноземельных катионов хорошо растворимы в воде. Те из них, катионы или анионы к-рых служат элементами пищи р-ний, являются легко доступными р-ниям. Соли, у к-рых электрические отрицательные заряды анионов полностью нейтрализованы положительно заряженными металлическими или комплексными катионами, называют нейтральными, или средними. Хлориды и нитраты щелочных катионов всегда нейтральны. Те соли, в состав к-рых входят дву- или трехзарядные анионы, могут давать кислые соли.

В природе широко распространена средняя соль углекислого кальция (карбоната кальция) СаСО₃ в виде известняка (см.), мрамора, мела (см.), а в смеси с карбонатом магния CaCО₃·MgCО₃ - доломита (см.). Средняя соль карбоната кальция СаСО₃ трудно растворима в чистой воде, но в воде, содержащей углекислоту, превращается в кислую соль бикарбоната кальция Са(НСО₃)₂ - легко " растворяющуюся в воде и обусловливающую вместе с бикарбонатом магния Mg(HCО₃)₂ устранимую, или временную, жёсткость её. При нагревании растворимые бикарбонаты переходят в нерастворимые карбонаты, к-рые, оседая на стенках нагревателей (котлы, цилиндры, трубки и т. д.), создают тем самым неравномерность нагрева и возможность аварий в теплотехнических установках.

Фосфор так же, как и азот, является одним из необходимых элементов пищи р-ний, а поэтому фосфорнокислые соли имеют первостепенное значение как удобрение. Анионы фосфорнокислых солей имеют 3 отрицательных заряда. В зависимости от количества металических катионов и ионов водорода, нейтрализующих эти анионы, различают фосфаты 3 родов: 1) средние соли - все 3 заряда аниона нейтрализованы металлическими катионами, напр. трифосфат калия К3РО4 или трифосфат кальция Са₃(РО₄)₂; 2) кислые соли: гидрофосфаты или двузамещённые фосфорнокислые соли, напр. К₂НРО₄ - гидрофосфат калия, СаНРО₄ - гидрофосфат кальция и др.; 3) дигидрофосфаты, или однозамещённые фосфорнокислые соли, напр. КН₂РО₄ - дигидрофосфат калия, Са(Н₂РО₄)₂ - дигидрофосфат кальция и т. п. Фосфорнокислые С. щелочных металлов легко растворяются в воде и в свободном виде в природе не встречаются (см. Фосфорные удобрения).

Кроме средних и кислых, существуют и основные соли. Эти С. образуются с катионами, имеющими несколько положительных зарядов, как, напр., основной сернокислый алюминий Al(OH)SО₄.

В состав почвообразующих пород входят, главным образом, кремниевые и алюмокремниевые соли. Анионы этих солей образуют со всеми катионами труднорастворимые соединения. В процессе выветривания металлические катионы солей этих пород замещаются на водородные, что приводит к превращению этих С. в кислые глинистые минералы и частичному разложению их на окислы алюминия, железа, кремния и др.

Помимо минеральных солей, существуют и органические, образующиеся в процессе жизнедеятельности организмов или же в результате искусственного синтеза их. В состав органических С. входит преимущественно однозарядный анион карбоновых кислот - RCOO^- напр., C₁₇H₃₅COONa - стеариново-кислый (стеаринат) натрий, C6H5COONa - бензойнокислый натрий и т. п. "R" обозначен сложный по составу и по строению органический радикал.

См. также Кислоты.

С. Алешин

Литература: Глинка Н., Общая химия. 6 изд.,М.-Л.,,1954; Некрасов Б., Курс общей химии, 11 изд., М., 1954; Прянишников Д., Избранные сочинения, т. I - Агрохимия, М., 1952.

Источники:

1. Сельскохозяйственная энциклопедия. Т. 4 (П - С)/ Ред. коллегия: П. П. Лобанов (глав ред) [и др.]. Издание третье, переработанное - М., Государственное издательство сельскохозяйственной литературы, М. 1955, с. 670.