Новости Энциклопедия
Библиотека Новые книги
Анекдоты Ссылки
Карта сайта О сайте

СОЛИ

СОЛИ, хим. соединения, происшедшие в результате замещения 1) атомов водорода в кислотах на атом; металлов или 2) гидроксильных групп в основаниях на кислотные остатки. Соли состоят из металлических, катионов и анионов (кроме гидроксильного). Атомы (Na+, K+ , Mg++ , Ca++ , Аl+++ и др.) или группа (комплекс) атомов [NH4+, Al(OH)++ и др.], несущие положительные заряды, называются катионами, а атомы (Cl-, F-, S-- и др.) или группа атомов (NO3-, CO3--, SO4--, РО4---, СН3СОО- и др., кроме гидроксильного ОН), несущие отрицательные заряды, называются анионами. Расплавы и водные растворы солей хорошо проводят электричество, и их относят к классу хим. соединений, называемому сильные электролиты. В водных растворах сильные электролиты существуют в раздельно ионном состоянии. При обычных условиях соли - твёрдые кристаллические вещества, они образуют большинство минералов и горных пород, слагающих твёрдую оболочку земли - литосферу. Наиболее широкораспространённой и общеупотребительной С. является хлористый натрий (NaCl), или поваренная соль (см.).

В с. х-ве в качестве удобрений применяются калийные и аммиачные С., азотнокислые (нитратные) и фосфорнокислые соли. Советский Союз располагает величайшим в мире Соликамским месторождением минерала сильвинита, состоящего из хлористого калия КСl и хлористого натрия NaCl. Там же в громадных количествах залегает и другой распространённый минерал - карналлит, содержащий калий в смеси с магнием (KCl·MgCl2·6H2О) (см. Калийные удобрения).

Широкой известностью в с. х-ве пользуются аммиачные удобрения - соли, содержащие комплексный катион NH4+ (см. Аммиак). К ним относятся хлористый аммоний NH4Cl, азотнокислый аммоний NH43 и сернокислый аммоний, или сульфат аммония (NH4)24, и др. В качестве азотных удобрений широко используются азотнокислые соли, или нитраты: натрия, или натриевая (чилийская) селитра NaNО3, калия, или калийная селитра KNО3, аммония, или аммиачная селитра NH43, кальция, или кальциевая селитра Ca(NО3)2 (см. Азотные удобрения).

Хлориды и нитраты щелочных и щелочноземельных катионов хорошо растворимы в воде. Те из них, катионы или анионы к-рых служат элементами пищи р-ний, являются легко доступными р-ниям. Соли, у к-рых электрические отрицательные заряды анионов полностью нейтрализованы положительно заряженными металлическими или комплексными катионами, называют нейтральными, или средними. Хлориды и нитраты щелочных катионов всегда нейтральны. Те соли, в состав к-рых входят дву- или трехзарядные анионы, могут давать кислые соли.

В природе широко распространена средняя соль углекислого кальция (карбоната кальция) СаСО3 в виде известняка (см.), мрамора, мела (см.), а в смеси с карбонатом магния CaCО3·MgCО3 - доломита (см.). Средняя соль карбоната кальция СаСО3 трудно растворима в чистой воде, но в воде, содержащей углекислоту, превращается в кислую соль бикарбоната кальция Са(НСО3)2 - легко " растворяющуюся в воде и обусловливающую вместе с бикарбонатом магния Mg(HCО3)2 устранимую, или временную, жёсткость её. При нагревании растворимые бикарбонаты переходят в нерастворимые карбонаты, к-рые, оседая на стенках нагревателей (котлы, цилиндры, трубки и т. д.), создают тем самым неравномерность нагрева и возможность аварий в теплотехнических установках.

Фосфор так же, как и азот, является одним из необходимых элементов пищи р-ний, а поэтому фосфорнокислые соли имеют первостепенное значение как удобрение. Анионы фосфорнокислых солей имеют 3 отрицательных заряда. В зависимости от количества металических катионов и ионов водорода, нейтрализующих эти анионы, различают фосфаты 3 родов: 1) средние соли - все 3 заряда аниона нейтрализованы металлическими катионами, напр. трифосфат калия К3РО4 или трифосфат кальция Са3(РО4)2; 2) кислые соли: гидрофосфаты или двузамещённые фосфорнокислые соли, напр. К2НРО4 - гидрофосфат калия, СаНРО4 - гидрофосфат кальция и др.; 3) дигидрофосфаты, или однозамещённые фосфорнокислые соли, напр. КН2РО4 - дигидрофосфат калия, Са(Н2РО4)2 - дигидрофосфат кальция и т. п. Фосфорнокислые С. щелочных металлов легко растворяются в воде и в свободном виде в природе не встречаются (см. Фосфорные удобрения).

Кроме средних и кислых, существуют и основные соли. Эти С. образуются с катионами, имеющими несколько положительных зарядов, как, напр., основной сернокислый алюминий Al(OH)SО4.

В состав почвообразующих пород входят, главным образом, кремниевые и алюмокремниевые соли. Анионы этих солей образуют со всеми катионами труднорастворимые соединения. В процессе выветривания металлические катионы солей этих пород замещаются на водородные, что приводит к превращению этих С. в кислые глинистые минералы и частичному разложению их на окислы алюминия, железа, кремния и др.

Помимо минеральных солей, существуют и органические, образующиеся в процессе жизнедеятельности организмов или же в результате искусственного синтеза их. В состав органических С. входит преимущественно однозарядный анион карбоновых кислот - RCOO- напр., C17H35COONa - стеариново-кислый (стеаринат) натрий, C6H5COONa - бензойнокислый натрий и т. п. "R" обозначен сложный по составу и по строению органический радикал.

См. также Кислоты.

С. Алешин

Литература: Глинка Н., Общая химия. 6 изд.,М.-Л.,,1954; Некрасов Б., Курс общей химии, 11 изд., М., 1954; Прянишников Д., Избранные сочинения, т. I - Агрохимия, М., 1952.


Источники:

  1. Сельскохозяйственная энциклопедия. Т. 4 (П - С)/ Ред. коллегия: П. П. Лобанов (глав ред) [и др.]. Издание третье, переработанное - М., Государственное издательство сельскохозяйственной литературы, М. 1955, с. 670.





Пользовательского поиска



© Злыгостев Алексей Сергеевич, подборка материалов, оцифровка, статьи, оформление, разработка ПО 2001-2017
При копировании материалов проекта обязательно ставить активную ссылку на страницу источник:
http://agrolib.ru/ "AgroLib.ru: Библиотека по агрономии"