МАГНИЙ

МАГНИЙ (Mg), хим. элемент, ат. в. 24,32; один из наиболее распространённых элементов в природе (содержание в земной коре 1,4%). Известно 3 изотопа магния. Металлический М. серебристо-белого цвета, уд. в. 1,74 при 20°, темп-pa плавления 650°, темп-ра кипения ок. 1100°. При обыкновенной темп-ре он легко загорается и даёт ослепительный свет, богатый химически активными лучами, поэтому применяется в фотографии ("магниевая вспышка"), в пиротехнике и т. д. М. при этом предварительно смешивается с веществами, легко отдающими кислород (КСl₃ и т. д.).

Благодаря своей лёгкости (уд. в. алюминия 2,7, железа 7,85) магний в последнее время широко применяется в виде сплавов в машиностроении и др. отраслях промышленности.

М. широко распространён в виде осадочных горных пород: доломита (Mg CO₃ Са СO₃), магнезита (Mg CO₃), доломитизированного известняка, доломитизированного мергеля, горькой соли (Mg SO₄·7H₂O), кизерита (Mg SO₄·H₂O), каинита (KCl·Mg SO₄·6H₂O), карналлита (KCl·Mg Cl₂·6H₂O) и силикатов: талька [H₂Mg₃ (SiO₃)₄], энстатита (Mg SiO₃), серпентина (H₄Mg₃ Si₂ О₉). Карналлит служит сырьём для получения металлического магния.

Доломиты и доломитизированные известняки во многих местах образуют целые горные кряжи. Огромные запасы М. в виде Mg Cl₂ имеются "в морской воде и в воде солёных озёр. В небольшом количестве в фосфоритах содержится фосфорнокислый магний [Mg₃ (PO₄)₂]; в морской воде, в воде нек-рых источников и в сырых калийных солях содержится бромистый магний (Mg Br₂ ·6H₂O).

М. медленно реагирует с водой, выделяя водород. При нагревании воды реакция ускоряется. Окись M.- тугоплавкий белый порошок, получается прокаливанием природного магнезита и служит исходным продуктом для изготовления огнеупорных кирпичей, строительных материалов ("ксилолит", "фибролит"). Чистая окись М. (жжёная магнезия) применяется в медицине.

Соли M. обычно хорошо растворяются в воде. К плохо растворимым солям относятся Mg CO₃, Mg₃ (PO₄)₂ и др. При повышении темп-ры воды растворимость Mg CO₃ понижается (при 15° в 1 л воды растворяется 0,0095 моля, а при 35° 0,0071 моля). Двойные соли Mg NH₄ PO₄·6H₂O и Mg NH₄·As O₄ весьма слабо растворяются в воде и слабом растворе аммиака (при 15° 1 часть Mg NH₄ PO₄ ·6H₂O растворяется в 13500 частях воды и в 52400 частях двух с половиной процентного раствора NH₄OH). Этим пользуются для определения M. Присутствие иона Mg^.. придаёт водным растворам горький вкус.

Для сушки жидкостей и газов применяется перхлорат магния Mg (СO₄)₂ ("ангидрон"). Поглотившая воду соль м. б. снова обезвожена и использована. В магний органических соединениях M. соединён одной единицей сродства с углеводородным радикалом, а другой - с атомом галоида. Эти соединения широко применяются в химии и в пром-сти для получения спиртов, фенолов, альдегидов, кислот.

Горькая, или английская, соль (Mg SO₄"7H₂O) применяется в медицине.

В различных почвах М. содержится в неодинаковом количестве, обычно в меньшем, чем кальций. Так, серозём на глубине 0 - 22 см содержит 11,7% СаО и 3,1% MgO; чернозём на глубине 1 - 16 см - 2,2% СаО и 1,5% MgO; дерново-подзолистая почва на глубине 1 - 10 см - 1 - 1,5% СаО и до 1% MgO. В песчаных почвах и кислых торфяных содержание М. может быть значительно меньше. В почве М. находится обычно в трудно растворимой форме (силикаты, карбонаты). Поглощённого магния в почве обычно меньше, чем поглощённого кальция. М. бикарбонатов и поглощённый легко извлекаются.

В р-ниях содержание М. составляет 0,1 - 0,6% в сухом веществе, причём в противоположность кальцию обычно М. содержится больше в семенах, чем в соломе. М. - необходимый элемент пищи для высших и низших р-ний. Без него невозможен фотосинтез (см.), т. к. он является необходимой составной частью хлорофилла. М. необходим также и бесхлорофильным организмам. В р-ниях в состав хлорофилла входит меньшая часть магния, Остальной М. содержится в кальциево-магниевой соли пектиновой кислоты и в неорганических соединениях. Предполагают, что передвижение в р-нии фосфорной кислоты происходит преимущественно в форме магниевой соли. М. имеет значение в работе ферментов и в образовании жиров. Наряду с адениловой кислотой, М. является коферментом при переносе фосфорной кислоты. Почва пополняется М. при внесении навоза и др. органических удобрений, доломита, мергеля, доломитизированного известняка, золы, сульфата калия-магния и др. Действие извести, содержащей наряду с кальцием также и магний, эффективнее, чем внесение извести, не содержащей магния. Магниевые удобрения дают особенно сильный эффект на песчаных почвах.

А. Шестаков

Литература: Магницкий К., Магниевые удобрения, М., 1952; Прянишников Д., Агрохимия, 3 изд., М., 1940.

Источники:

1. Сельскохозяйственная энциклопедия. Т. 3 (Л - П)/ Ред. коллегия: П. П. Лобанов (глав ред) [и др.]. Издание третье, переработанное - М., Государственное издательство сельскохозяйственной литературы, 1953, с. 613