КИСЛОРОД

КИСЛОРОД (О), хим. элемент, ат. в. 16., изотопы: О¹⁶, О¹⁷, О¹⁸. В свободном состоянии при обычных условиях - газ (молекулярная формула О₂) без цвета, запаха и вкуса, немного тяжелее воздуха; литр К. при темп-ре 0° и давлении в 1 атм. весит 1,429 г (1 л воздуха при тех же физ. условиях - 1,293 а). Слабо растворим в воде: 100 объёмов воды при 1 атм. давления и 0° растворяют 4,9 объёма К. При темп-ре - 183° (и ниже) К. - светлоголубая жидкость с уд. в. 1,13; темп-pa плавления К. - 219°. Твёрдый К. притягивается магнитом. Вступает в хим. соединения со всеми элементами, кроме инертных ("благородных") газов (гелий, неон, аргон и др.), образуя различные окислы. Сам не горит, но поддерживает горение и дыхание. К - составляет 23,15% по весу и 21 % по объёму атмосферы (точнее, тропосферы). В составе воды морей и океанов К. содержится по весу 85,8% (чистая вода содержит 88,89% К.); в земной коре - в ср. 47,2%. Во всех живых организмах К. находится в составе воды и различных органических и неорганических соединений. Органическое вещество (перегной) и минеральные соединения почвы также содержат значительные количества связанного К. Кислород обусловливает разнообразные окислительные процессы в природе и технике.

В технике кислород б. ч. получают из жидкого воздуха. Отпускается К. в стальных баллонах, в сжатом виде (под давлением 100 атм. и более). Чистый К. (газ) применяется: при сварке и резке металлов; для получения высоких темп-р (в металлургии); в медицине (в разных случаях затруднённого дыхания); при подводных работах; при работах в отравленной атмосфере; при высотных полётах и т. д. Жидкий К. применяется как взрывчатое вещество. К. воздуха непосредственно используется в азотной пром-сти, в производстве серной кислоты и др. отраслях хим. промышленности. В незначительных количествах К. легко м. б. получен разложением богатых им соединений (б. ч. бертолетовой соли КСlO3, а также из окиси ртути HgO, марганцевокислого калия КМп04, двухромовокислого натрия Na₂Cr₂О₇2H₂О, перекиси водорода Н₂О₂, перекиси натрия Na₂О₂ и ряда др.).

При сжигании каменного угля, нефти и др. топлива ежегодно изымается из атмосферы неск. миллиардов тонн К., с выделением соответствующего количества углекислоты. К. потребляется организмами для дыхания, т. е. окисления органических соединений (гл. обр., углеводов, жиров, отчасти белков) с выделением углекислоты. Этот процесс служит источником энергии, необходимой для жизнедеятельности организмов. Зелёные р-ния потребляют К. для дыхания, но в то же время в значительно большем количестве выделяют его в атмосферу, благодаря разложению углекислоты при ассимиляции её хлорофиллом. Напр., 1 га елового леса выделяет ежегодно ок. 10 т кислорода.

А. Кульман

Литература: Каблуков И., Курс лекций неорганической химии, М., 1940; Менделеев Д., Основы химии, 12 изд. (4 посмертное), т. I - II, М.-Л., 1934; Некрасов Б., Курс общей химии, 8 изд., М.- Л., 1948; Чугаев Л., Открытие кислорода и теория горения, в связи с учениями философии древнего мира, П., 1919 (Серия научно-популярная, вып. 4).

Источники:

1. Сельскохозяйственная энциклопедия. Т. 2 (Ж - К)/ Ред. коллегия: П. П. Лобанов (глав ред) [и др.]. Издание третье, переработанное - М., Государственное издательство сельскохозяйственной литературы, 1951, с. 624